Уравнение реакции: С(графит) +2Сl2(г) ⇆ ССl4(г) Определить: 1) исходную концентрацию хлора в системе

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:16 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Уравнение реакции: С(графит) +2Сl2(г) ⇆ ССl4(г) Определить: 1) исходную концентрацию хлора в системе, если равновесные концентра- ции хлора и четыреххлористого углерода оказались равными соответст- венно 0,8 и 0,3 моль/л; 2) увеличивается или уменьшается давление в системе по мере протекания прямой реакции; 3) экзо - или эндотермической является данная реакция, если при повыше- нии температуры равновесие смещается влево; 4) увеличивается или уменьшается константа равновесия данной реакции при нагревании; 5) для какой реакции, прямой или обратной, температурный коэффициент будет выше.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Уравнение реакции: С(графит) +2Сl2(г) ⇆ ССl4(г) Определить: 1) исходную концентрацию хлора в системе, если равновесные концентра- ции хлора и четыреххлористого углерода оказались равными соответст- венно 0,8 и 0,3 моль/л; 2) увеличивается или уменьшается давление в системе по мере протекания прямой реакции; 3) экзо - или эндотермической является данная реакция, если при повыше- нии температуры равновесие смещается влево; 4) увеличивается или уменьшается константа равновесия данной реакции при нагревании; 5) для какой реакции, прямой или обратной, температурный коэффициент будет выше.

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

2) Давление зависит от концентрации газа в системе. В прямой реакции из 2 моль газа образуется только 1 моль, поэтому давление в системе падает.
3) При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотерм. реакции, в данном сл. влево, т.е. прямая реакция экзотермическая.
4) Кс=[ССl4] / [Сl2]², при смещении влево [ССl4] падает, а [Сl2] растет, поэтому при нагревании Кс уменьшается.
5) v = v0∙λ^[(T-T0)/10], при нагревании скорость обратной реакции выше скорости прямой, поэтому темп. коэффициент обратной реакции выше.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 15:35.