Степень диссоциации HBr в 0.05 н. растворе равна 0.889. вычислить осмотическое давление раствора при 20°С.
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:18 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Степень диссоциации HBr в 0.05 н. растворе равна 0.889. вычислить осмотическое давление раствора при 20°С.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Степень диссоциации HBr в 0.05 н. растворе равна 0.889. вычислить осмотическое давление раствора при 20°С.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Kажущaяся степень диссоциации электролита: α = (i-1)/(k-1), где k - формульное число ионов, отсюда:
i = 1 + α∙(k - 1) =1 + 0,889 ∙ (2 - 1) = 1,889
Для одноосновной кислоты Сн=См
Росм = 1,889 ∙ 0,1 ∙ 8,314 ∙ 293 = 460,2 кПа
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 18:12.