Составьте выражение для константы равновесия реакции,протекающей в закрытой системе (T=const): 2 NH3(г) + 3 Cl2(г) ⇆ N2(г)

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 16:42 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Составьте выражение для константы равновесия реакции,протекающей в закрытой системе (T=const): 2 NH3(г) + 3 Cl2(г) ⇆ N2(г) + 6 НСl(г) Укажите в сторону какой реакции сместится при следующий изменениях: а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз; б) концентрация Сl2 увеличина в 3 раза; в) концентрация NH3 и N2 увеличина в 2 раза.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Составьте выражение для константы равновесия реакции,протекающей в закрытой системе (T=const): 2 NH3(г) + 3 Cl2(г) ⇆ N2(г) + 6 НСl(г) Укажите в сторону какой реакции сместится при следующий изменениях: а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз; б) концентрация Сl2 увеличина в 3 раза; в) концентрация NH3 и N2 увеличина в 2 раза.

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Kc = [N2] ∙ [НСl]^6 / ([NH3]² ∙ [Cl2]^3)

а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз - при уменьшении конц-и одного из продуктов, НСl , равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону прямой реакции;

б) концентрация Сl2 увеличена в 3 раза - при увеличении конц-и одного из исходных в-в, Сl2 , равновесие смещается в сторону его разрушения и образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции;

в) концентрация NH3 и N2 увеличена в 2 раза - т.к. одновременно изменены конц-и исх. в-ва и продукта, подставим в выражение для Кс:
[2N2] ∙ [НСl]^6 / ([2NH3]² ∙ [Cl2]^3) =
2[N2] ∙ [НСl]^6 / (4[NH3]² ∙ [Cl2]^3) = ½ Kc
Для уменьшения влияния этого воздействия равновесие в сисеме сместится в сторону образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:38.