Составьте уравнения реакций получения комплексных соед-й в водном растворе: HgI2+HI(избыток)= AgI+Na2SO3S(избыток)=

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 19:15 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Составьте уравнения реакций получения комплексных соед-й в водном растворе: HgI2+HI(избыток)= AgI+Na2SO3S(избыток)= Cu(OH)2+NH3*H2O(избыток)=

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Нужно знать координационные числа каждого комплексообразователя, т.е. Hg2+, Ag+ и Cu2+.
Коорд. числа (число лигандов): Ag+ =2, Cu2+=4, Hg2+=4.
Кроме того, если несколько анионов/молекул, способных быть лигандом, то тут потребуется константа устойчивости, чтобы решить, какой из них образует комплекс.

HgI2+2HI(избыток)=H2[HgI4] (заряд комплексного иона Hg2+ + 4I- = -2, поэтому нужны 2Н+)

AgI+2Na2SO3S(избыток) → Na3[Ag(SO3S)2] + NaI

С последней реакцией сложнее, может образоваться ион [Cu(NH3)4]2+ или [Cu(OH)4] , и нужно решить на основании К уст, какой из них устойчивей. По табл. К уст. [Cu(NH3)4]2+ устойчивее, отсюда:
Cu(OH)2 + 4NH3•H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 20:48.