Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, которые соответствуют следующим схемам: а) K2[HgCl4] → K2[HgI4]
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 5:42 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, которые соответствуют следующим схемам: а) K2[HgCl4] → K2[HgI4] б) K[Ag(NO2)2] → [Ag(NH3)2]NO2. Укажите, какие комплексные ионы в указанных схемах, исходные или конечные, характеризуются меньшими по величине константами нестойкости. Почему?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, которые соответствуют следующим схемам: а) K2[HgCl4] → K2[HgI4] б) K[Ag(NO2)2] → [Ag(NH3)2]NO2. Укажите, какие комплексные ионы в указанных схемах, исходные или конечные, характеризуются меньшими по величине константами нестойкости. Почему?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
б) K[Ag(NO2)2] + 2NH3 ∙ H2O → [Ag(NH3)2]NO2 + KNO2 + 2H2O
Реакция идет в сторону образования более устойчивого комплекса, поэтому [HgI4]2- устойчивей, чем [HgCl4]2-, а [Ag(NH3)2]+ устойчивей, чем [Ag(NO2)2]-,
т.е. Кн ([HgCl4]2-) > Кн ([HgI4]2-), Кн ([Ag(NO2)2]-) > Кн ( [Ag(NH3)2]).
Если подробнее, то так:
Устойчивость комплексов зависит от природы металла и лиганда.
Т.к. металл-комплексообразователь в двух сравниваемых комплексах одинаков, то их устойчивость зависит от лиганда.
На устойчивость комплексов влияет природа донорного атома лигандов.
В случае "мягких" центр. атомов, таких как Hg, увеличение размера донорного атома лиганда и понижение его электронной плотности повышает устойчивость комплексов. радиус иона I- больше, а его эл. плотность меньше, чем у иона Сl-, поэтому [HgI4]2- устойчивей, чем [HgCl4]2-.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 20:11.