Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, NaNO3, K2SO3. Какое значение рН (рН ≤7, рН ≥ 7) имеют

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 8:50 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, NaNO3, K2SO3. Какое значение рН (рН ≤7, рН ≥ 7) имеют

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, NaNO3, K2SO3. Какое значение рН (рН ≤7, рН ≥ 7) имеют

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Pb(NO3)2 – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону

Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3—

I ступень

Pb2+ + HOH ↔ (PbOH)+ + H+, pH <7

Pb(NO3)2 + HOH ↔ (CrOH)NO3 + HNO3

II ступень

 (PbOH)+ + HOH ↔ Pb(OH)2 + H+, pH <7

(CrOH)NO3 + HOH ↔ Pb(OH)2 + HNO3

На основании справочных данных о константе диссоциации Pb(OH)2 вычислим константу гидролиза:

Kг = KH2O/Kосн = 10-14/9,6·10-4 = 1·10-11

Гидролиз по второй ступени практически не идет за счет накопления H+, что ведет к смещению равновесия влево.

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени слабокислая, т.к Kг<< Kосн;

Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[H+] = (Kг·[соли])1/2 ; [H+] = (1·10-11·1)1/2 = 3,16·10-6 моль/л

pH = -lg[H+] =-lg 3,16·10-6 = 5,5

NaNO3 – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, рН ≈ 7

K2SO3 — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону

K2SO3 ↔ 2K+ + SO32-

I ступень

SO32- + HOH = HSO3— + OH—, pH > 7

K2SO3 + HOH = KHSO3 + KOH

II ступень

HSO3— + HOH = H2SO3 + OH—, pH > 7

KHSO3 + HOH = H2SO3 + KOH

На основании справочных данных о константах диссоциации H2SO3 вычислим константы гидролиза по обоим ступеням:

Kг1 = KH2O/Kк-ты2 = 10-14/6,3·10-8 = 0,16·10-8

Kг2 = KH2O/Kк-ты1 = 10-14/1,58·10-2 = 6,3·10-13

по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени среднещелочная, т.к. Kг1 ≈ Kк-ты2 , а по второй ступени слабощелочная, т.к и Kг2 << Kк-ты1;

Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[OH—]1 = (Kг1·[соли])1/2 ; [OH—]1 = (0,16·10-8·1)1/2 = 4·10-5 моль/л

[H+]1 = 10-14/4·10-5 = 0,25·10-9 моль/л;

pH1 = -lg[H+] =-lg 0,25·10-9 = 9,6

[OH—]2 = (Kг2·[соли])1/2 ; [OH—]2 = (6,3·10-13·1)1/2 = 7,9 ·10-7 моль/л

[H+]2 = 10-14/7,9 ·10-7 = 0,13·10-7 моль/л;

pH2 = -lg[H+] = -lg 0,13·10-7 = 7,9

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.