Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 4:46 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Li3PO4 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону

Li3PO4 ↔ 3Li+ + PO43-

I ступень

PO43- + HOH = HPO42- + OH—, pH > 7

Li3PO4 + HOH = Li2HPO4+ LiOH

II ступень

HPO42- + HOH = H2PO4— + OH—, pH > 7

Li2HPO4+ HOH = LiH2PO4 + LiOH

III ступень

H2PO4— + HOH = H3PO4 + OH—, pH > 7

LiH2PO4+ HOH = H3PO4 + LiOH

На основании справочных данных о константах диссоциации H3PO4 вычислим все константы гидролиза:

Kг1 = KH2O/Kк-ты3 = 10-14/4,4·10-13 = 2,27·10-2

Kг2 = KH2O/Kк-ты2 = 10-14/6,34·10-8 = 1,58·10-7

Kг3 = KH2O/Kк-ты1 = 10-14/7,11·10-3 = 1,41·10-12

Гидролиз протекает преимущественно по I ступени, т.к. Kг1 >> Kг2 >> Kг3

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени сильнощелочная, т.к Kг1 >> Kк-ты3;

 Среда раствора по второй ступени среднещелочная, т.к Kг2 > Kк-ты2; 

Среда раствора по третей ступени слабощелочная, т.к Kг3 << Kк-ты1;

Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[OH—]1 = (Kг1·[соли])1/2 ; [OH—]1 = (2,27·10-2·1)1/2 = 0,15 моль/л

[H+]1 = 10-14/0,15 = 6,66·10-14 моль/л;

pH1 = -lg[H+] =-lg 6,66·10-14 = 13,17

[OH—]2 = (Kг2·[соли])1/2 ; [OH—]2 = (1,58·10-7·1)1/2 = 4 ·10-4 моль/л

[H+]2 = 10-14/4 ·10-4 = 0,25·10-10 моль/л;

pH2 = -lg[H+] =-lg 0,25·10-10 = 10,6

[OH—]3 = (Kг3·[соли])1/2 ; [OH—]3 = (1,41·10-12·1)1/2 = 1,2 ·10-6 моль/л

[H+]3 = 10-14/1,2 ·10-6 = 0,83·10-8 моль/л;

pH3 = -lg[H+] =-lg 0,83·10-8 = 8,1

KCl – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, рН ≈ 7

CuCl2 — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону

CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl—

I ступень

Cu2+ + HOH ↔ (CuOH)+ + H+, pH<7

CuCl2 + HOH ↔ (CuOH)Cl + HCl

II ступень

(CuOH)+ + HOH ↔ Cu(OH)2 + H+, pH<7

(CuOH)Cl + HOH↔ Cu(OH)2 + HCl

На основании справочных данных о константе диссоциации Cu(OH)2 вычислим константу гидролиза:

Kг1 = KH2O/Kосн2 = 10-14/3,4·10-7 = 0,3·10-7

Гидролиз по второй ступени практически не идет за счет накопления H+.

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени среднекислая, т.к Kг1 ≈ Kосн2;

Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[H+]1 = (Kг·[соли])1/2 ; [H+]1 = (0,3·10-7·1)1/2 = 1,7·10-4 моль/л

pH1 = -lg[H+] =-lg 1,7·10-4 = 3,8

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.