Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3. Какое значение рН (рН ≤ 7, рН ≥ 7) имеют растворы

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 2:30 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3. Какое значение рН (рН ≤ 7, рН ≥ 7) имеют растворы

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3. Какое значение рН (рН ≤ 7, рН ≥ 7) имеют растворы

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Cr2(SO4)3 – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону

Cr2(SO4)3 ↔ 2Cr3+ + 3SO42-

I ступень

Cr3+ + HOH ↔ (CrOH)2+ + H+, pH<7

Cr2(SO4)3 + 2HOH ↔ 2(CrOH)SO4 + H2SO4

II ступень

 (CrOH)2+ + HOH ↔ Cr(OH)2+ + H+, pH<7

2(CrOH)SO4+ HOH ↔ (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4

III ступень

Cr(OH)2++ HOH ↔ Cr(OH)3+ H+, pH<7

(Cr(OH)2)2SO4+ 2HOH ↔ 2Cr(OH)3+ H2SO4

На основании справочных данных о константе диссоциации Cr(OH)3 вычислим константу гидролиза:

Kг = KH2O/Kосн = 10-14/1,02·10-10 = 1·10-4

Гидролиз по второй и третей ступени практически не идет за счет накопления H+, что ведет к смещению равновесия влево.

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени сильнокислая, т.к Kг >> Kосн;

Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[H+] = (Kг·[соли])1/2 ; [H+] = (1·10-4·1)1/2 = 1·10-2 моль/л

pH = -lg[H+] =-lg 1·10-2 = 2

Na2SiO3 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону

Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-

I ступень

SiO32- + HOH = HSiO3— + OH—, pH > 7

Na2SiO3 + HOH = NaHSiO3 + NaOH

II ступень

HSiO3— + HOH = H2SiO3 + OH—, pH > 7

NaHSiO3 + HOH = H2SiO3 + NaOH

Kг1 = KH2O/Kк—ты2 = 10-14/1,6·10-12 = 0,62·10-2

Kг2 = KH2O/Kк—ты1 = 10-14/2,2·10-10 = 0,45·10-4

по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2

На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой и по второй ступенисильнощелочная, т.к Kг1 >> Kк-ты2 и Kг2 >> Kк-ты1;

Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:

[OH—]I = (Kг1·Ск-ты)1/2 = (0,62·10-2)1/2 = 7,8·10-2

[OH—]II = (Kг2·Ск-ты)1/2 = (0,45·10-4)1/2 = 6,7·10-3

pOHI = -lg[OH—] = -lg 7,8·10-2= 1,1; pHI = 14 – 1,1 = 12,9

pOHII = -lg[OH—] = -lg 6,7·10-3= 2,17; pHII = 14 – 2,17 = 11,83

Необратимый гидролиз

Cr2(SO4)3 + 3Na2SiO3 + 6HOH → 2Cr(OH)3↓ + 3H2SiO3↓ + 3Na2SO4

2Cr3+ + 3SO42- + 6Na+ + 3SiO32- + 6HOH → 2Cr(OH)3↓ + 3H2SiO3↓ + 6Na+ + 3SO42-

2Cr3+ + 3SO42- + 6HOH → 2Cr(OH)3↓ + 3H2SiO3↓

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.