Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель. Вписать

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:20 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель. Вписать табличные значения величин стандартных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных пар. а) Na2S + NaNO2 + HCl → б) SnCl2 + HgCl2→ в) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

а) Na2S + 2NaNO2 + 4HCl → S↓ + 2NO↑ + 4NaCl + 2H2O
S-2 - восст-ль, N+3 (NO2-) - ок-ль
S0 + 2ē ⇆ S-2
NО2- + 1ē + 2Н+ ⇆ NО + Н2О
Значения потенциалов найдите в справ. таблице, напр., в одной из тех, что указаны в начале темы.

б) SnCl2 + 2HgCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4
Sn+2 - восст-ль, Hg+2 - ок-ль
Sn+4 + 2ē ⇆ Sn+2
2Hg+2 + 2ē ⇆ Hg2(+2)

в) 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2+ 2H2O
Mn+2 - восст-ль, Pb+4 (PbO2) - ок-ль
MnO4- + 8Н+ + 2ē ⇆ Mn+2 + 4Н2О
PbO2 + 4Н+ + 2ē ⇆ Pb+2 + 2H2O

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 3:5.