Составить схему и рассчитать ЭДС медно-свинцового гальванического элемента при концентрациях ионов Cu2+ и Pb2+ в растворах, равных

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:45 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Составить схему и рассчитать ЭДС медно-свинцового гальванического элемента при концентрациях ионов Cu2+ и Pb2+ в растворах, равных соответственно 0,1 моль/л и 0,01 моль/л. Написать уравнение электродных процессов и определить направление движения электронов во внешней цепи.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

φ = φ° + 0,059 /n ∙ lg C
Pb2+ + 2ē ⇆ Pb , φ°= –0,126 В, φ = –0,126 + 0,059 /2 ∙ lg 0,01 = –0,185 В
Cu2+ + 2ē ⇆ Cu , φ°= +0,345 В, φ = 0,345 + 0,059 /2 ∙ lg 0,1 = 0,316 В
φ Cu2+/Cu > φ Pb2+/Pb, поэтому Cu служит катодом, а Pb - анодом:
Электродные процессы:
На аноде (Pb): Pb – 2ē → Pb2+
На катоде (Cu): Cu2+ + 2ē → Cu
ЭДС = φк – φа = 0,316 – (–0,185) = 0,501 В
Схема ГЭ: (А+) Pb | Pb2+ (0,01М) || Cu2+ (0,1М) | Cu (К–)
Электроны во внешней цепи движутся от анода (Pb) к катоду (Cu).

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 10:46.