Составить схему гальванического элемента из двух электродов: 1) серебряный стандартный; 2) водородный в растворе с pH=3. Рассчитать величины Э
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:1 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Составить схему гальванического элемента из двух электродов: 1) серебряный стандартный; 2) водородный в растворе с pH=3. Рассчитать величины ЭДС, ΔG.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Составить схему гальванического элемента из двух электродов: 1) серебряный стандартный; 2) водородный в растворе с pH=3. Рассчитать величины ЭДС, ΔG.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Конц-я Н+ в р-ре с рН=3 равна: [H+]=10^(-pH)=10^-3 M
φº(Ag+/Ag) = +0,799 В
Анодом в данном случае является водородный электрод, поскольку его потенциал меньшe.
ЭДС = φ катода – φ анода = φº(Ag+/Ag) – φ(Н+/Н2) = 0,799 – (–0,177) = +0,976 В
Схема гальванического элемента:
анод(+) Pt, H2 | H+ (10^-3 M) || Ag+ (1 M) | Ag катод(–)
ΔG = – zFE
2H+ + 2e- → H2
Ag+ + е- → Ag | 2
⇒ z = 2
ΔG = – zFE = –2∙96500∙0,976 = –188368 Дж = –188,4 кДж
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 17:10.