Сожгли 2 моль этана. Образовавшийся газ пропустили через 400 г 40% раствора гидроксида натрия. Какая соль образовалась и какова ее масса?
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:52 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Сожгли 2 моль этана. Образовавшийся газ пропустили через 400 г 40% раствора гидроксида натрия. Какая соль образовалась и какова ее масса?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Сожгли 2 моль этана. Образовавшийся газ пропустили через 400 г 40% раствора гидроксида натрия. Какая соль образовалась и какова ее масса?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Из реакции следует, что при сжигании 2 моль этана образуются 2 моль СО2.
С раствором щелочи возможны 2 реакции:
CO2 + NaOH → NaHCO3 (р.1)
1---------1 при соотношении кол-в исх. вещ-в 1 : 1 и менее (щелочь в недостатке) образ. NaHCO3
СО2 + 2NaОН → Na2CO3 + H2O (р.2)
1----------2 при соотношении кол-в исх. вещ-в 1 : 2 и более (щелочь в изб.) образуется Na2CO3.
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = m(p-pa) ∙ ω / M = 400 ∙ 0,4 / 40 = 4 моль - соотношение с СО2 1:2.
По ур. реакции 2, в реакции 2 моль СО2 с 4 моль NaОН образуются 2 моль Na2CO3.
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ∙ М(Na2CO3) = 2 моль ∙ 106 г/моль = 212 г
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 12:5.