Смесь сульфида и иодида натрия обработали избытком раствора нитрата серебра (I). Масса образовавшегося осадка оказалась на 34 г

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 13:3 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Смесь сульфида и иодида натрия обработали избытком раствора нитрата серебра (I). Масса образовавшегося осадка оказалась на 34 г больше исходной смеси. Рассчитайте на сколько (г.) масса осадка, полученного при обработке такой же массы исходной смеси избытком раствора нитрата ртути (II), будет больше массы исходной смеси солей.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Na2S + 2AgNO3 = Ag2S ↓ + 2NaNO3
NaI + AgNO3 = AgI ↓ + NaNO3
В обеих реакциях Х моль ионов Na+ замещаются на Х моль ионов Ag+, образующих осадок.
m=n ∙ M
Отсюда: масса Na+ = 23Х, масса Ag+ = 108X
108X - 23X = 34
X = 34 / 85 = 0,4 моль

Na2S + Нg(NO3)2 = НgS ↓ + 2NaNO3
2NaI + Нg(NO3)2 = НgI2 ↓ + 2NaNO3
В этих реакциях 0,4 моль Na+ замещаются на 0,2 моль ионов Нg2+, образующих осадок.
Масса Na+ = 23 ∙ 0,4, масса Нg2+ = 201 ∙ 0,2
Разница в массе составляет:
201 ∙ 0,2 - 23 ∙ 0,4 = 31 г

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 5:35.