Смесь состоит из 6 г уксусной (СН3СООН) и 9,2 г муравьиной (НСООН) кислот. Определите количество атомарного кислорода в смеси.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:25 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Дано:
m(CH3COOH)=6г
m(HCOOH)=9,2г
Найти: v(O)

Решение:
Находим молярную массу уксусной кислоты
M(CH3COOH)=12•2+16•2+4=60г/моль
Определяем количество уксусной кислоты по формуле
v =m/M
v(CH3COOH)=6г/60г/моль=0,1 моль
Так как в одной молекуле число атомов кислорода в 2 раза больше, значит
v(O)=2 v(CH3COOH)
v(O)=0,2 моль
Аналогично рассчитываем количество муравьиной кислоты
M(HCOOH)=46г/моль
v(HCOOH)=9,2/46г/моль=0,2 моль
v(O)=2 v(HCOOH)=2•0,2=0,4моль
v(O)суммарное = 0,2+0,4=0,6моль

Ответ: 0,6 моль.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.