Смесь меди и оксида меди 2 может прореагировать с 243 г 10 раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8г 85 %-ного раствора серной кислоты.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:56 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Смесь меди и оксида меди 2 может прореагировать с 243 г 10 раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8г 85 %-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

с раствором бромоводородной кислоты реагирует только оксид меди:
CuO + 2HВг → CuВг2 + H2O (р.1)
m(HВг) = 243 ∙ 0,1 = 24,3 г
n(HВг) = m/М = 24,3 / 81 0,3 моль
по ур. реакции, n(CuO) = ½ n(HВг) = 0,15 моль, отсюда:
m(CuO) = n(CuO) ∙ M(CuO)= 0,15 ∙ 79,5 = 11,925 г

С конц. раствором серной кислоты реагируют и медь, и оксид меди:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (р.2)
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (р.3)
m(H2SO4 ) = 28,8 ∙ 0,85 = 24,5 г
n(H2SO4) = m/М = 24,5 / 98 = 0,25 моль
из них 0,15 моль прореагировали с CuO (р.2), а оставшиеся 0,1 моль прореагировали с Cu (р.3).
по ур. реакции, n(Cu) = ½ n(H2SO4 ) = 0,05 моль
m(Cu) = n(Cu) ∙ M(Cu) = 0,05 ∙ 63,5 = 3,175 г
ω (Cu) = m(Cu) / m(смеси) = 3,175 / (3,175+11,925) = 0,21
ω% (Cu) = 0,21 ∙ 100 = 21%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 9:14.