Смесь азота и водорода пропущена над катализатором, при этом объем смеси уменьшился с 28,0 дм3 до 20,6 дм3(н.у.). Какова будет массовая

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 18:7 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1) N2 + 3H2= 2NH3
2) NH3 + H2O = NH4OH
3) NH4OH + H3PO4= NH4H2PO4 + H2O
M(NH3) = 17 г/моль; M(H2O) = 18 г/моль; M(NH4OH) = 35 г/моль;
M(H3PO4) = 98 г/моль.
Пусть V - объем израсходованного азота по реакции (1). Тогда (28-V) -3V + 2V = 20,6 и V = 3,7 дм3. Объем аммиака составит 2V или 2•3,7 = 7,4 дм3, а количество аммиака будет равно 7,4/22,4 = 0,33 моль. По уравнению (2) количествоNH4OH равно количеству воды и количеству аммиака, т.е. масса воды, вступившей в реакцию (2) составит 0,33•18 = 5,94 г, а масса NH4OH, образующегося по реакции (2) будет равна 0,33•35 = 11,55 г. Масса воды, оставшейся после реакции равна 20,00 - 5,94 =14, 06 г, а масса раствора составит (14,06 + 11,55) = 25,61 г. Тогда ω( NH4 OH) = 11,55•100/25,61 = 45,1 %.
По уравнению (3) количество H3PO4 равно 0,33 моль или 0,33•98 = 32,34 г и масса раствора H3PO4 (ω= 20 %) составит 32,34• 100/20 = 161,7 г.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.