Сколько образуется оксида серы (IV) при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты?
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 15:50 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Сколько образуется оксида серы (IV) при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Сколько образуется оксида серы (IV) при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
m (Na2SO3) = 71г
n (H2SO4) = 0,5моль
Найти: V(SO2)
Решение:
1.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
Чтобы решить, по какому из реагентов можно определить продукт, обозначьте один из них переменной (например, Х) и составьте пропорцию относительно него.
М (H2SO4) = 106г/моль
m(H2SO4) = M (H2SO4)/n (H2SO4)=106г/моль/1 моль=106г
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
2. Составим и решим пропорцию: 71г: Х моль = 106г: 1 моль
Х = 71г * 1 моль / 106г Х = 0,67 моль
Сравните полученный результат с данным по условию задачи:
если Х <, чем дано в условии, то этот реагент дан в избытке
если Х>, чем дано в условии, то этот реагент дан в недостатке.
Расчет ведём по веществу, данному в недостатке!
Для реакции необходимо 0, 67 моль H2SO4, а по условию её 0,5 моль, следовательно, она расходуется полностью и дальнейший расчет ведем по H2SO4:
3. 71г Хл
Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
n = 1 моль n = 1 моль
М = 106г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 106 г V = 22,4 л
4. Составим и решим пропорцию: 71г: 106г = Х л : 22,4л
Х = 71 * 22, 4 / 106 Х = 15,08л
5. Запишем ответ: 15,08 л SO2
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.