Сколько мл раствора хлорида бария с массовой долей w(BaCl2)=10%, плотность которого 1,04 г/мл, требуется для реакции с 35 мл раствора
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 21:21 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Сколько мл раствора хлорида бария с массовой долей w(BaCl2)=10%, плотность которого 1,04 г/мл, требуется для реакции с 35 мл раствора сульфата натрия с массовой долей w(Na2SO4)=10%, плотность которого 1,07 г/мл?Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Сколько мл раствора хлорида бария с массовой долей w(BaCl2)=10%, плотность которого 1,04 г/мл, требуется для реакции с 35 мл раствора сульфата натрия с массовой долей w(Na2SO4)=10%, плотность которого 1,07 г/мл?Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
n(Na2SO4) = n(BaCl2)
n(в-ва) = m(в-ва) / М(в-ва) = m(р-ра) ∙ ω / M(в-ва) = V(р-ра) ∙ ρ(р-ра) ∙ ω / M(в-ва)
V(р-ра Na2SO4) ∙ ρ(р-ра Na2SO4) ∙ ω(Na2SO4) / M(Na2SO4) = V(р-ра BaCl2) ∙ ρ(р-ра BaCl2) ∙ ω(BaCl2) / M(BaCl2)
ω обоих р-ров одинакова, можно сократить, получим:
V(р-ра BaCl2) = V(р-ра Na2SO4) ∙ ρ(р-ра Na2SO4) ∙ M(BaCl2) / (M(Na2SO4) ∙ ρ(р-ра BaCl2))
V(р-ра BaCl2) = 35 мл ∙ 1,07 г/мл ∙ 208 г/моль / (142 г/моль ∙ 1,04 г/мл) = 52,7 мл
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 22:9.