Сколько меди можно получить из 16г сернокислой меди при действии необходимого количества железа?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 23:56 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Сколько меди можно получить из 16г сернокислой меди при действии необходимого количества железа?

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Дано: m (CuS04)=16 г
Найти: m (Cu)-?
Решение:
1) Напишем уравнение химической реакции. Данные из условий задачи напишем над уравнением реакции
                  16г хг
   CuS04 + Fe = FeS04+Сu
   1моль         1 моль
Под формулами написать n,V, m вещества
2) Вычисляем относительную молекулярную массу сернокислой меди:
  Mr (CuS04) = 64 + 32 + 16 • 4 = 160
3) Находим молярную массу сернокислой меди:
М (CuS04) = 160•1 г/моль =160 г/моль
4) Находим относительную атомную массу меди:
Аr(Сu) = 64 г/моль
5) Массу вещества находим исходя из формулы:
   m=M*n
m (CuS04)= 160 г/моль*1моль=160 г
m(Cu)= 64 г/моль*1моль=64 г
3) Вычисляем массу меди, содержащейся 16 г сернокислой меди
Составляем пропорцию. Пишем уравнения реакции и проводим вычисления:
CuS04 + Fe = FeS04+Сu

16г CuSO4 - Х г Сu
160г CuSO4 - 64г Сu
16 г ∙ 64 г/моль
Х = ------------ = 6,4г
160 г/моль
Ответ: масса меди = 6.4 г

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.