Сколько граммов аммиака должно содержаться в одном литре 0,07М раствора нитрата диамминсеребра, чтобы концентрация ионов

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 1:21 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Сколько граммов аммиака должно содержаться в одном литре 0,07М раствора нитрата диамминсеребра, чтобы концентрация ионов серебра была равна 2,5∙10^-10 моль/л?

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

нитрат диамминсеребра - сильный электролит, диссоц. в воде на ионы:
[Ag(NH3)2]NO3 → [Ag(NH3)2]+ + NO3 –
Т.о. при полной диссоциации (α=1) нач. конц-я [Ag(NH3)2]+ равна 0,07 М.
Компл. ион [Ag(NH3)2]+ как слабый электролит частично обратимо диссоц. на ионы :
[Ag(NH3)2]+ ⇆ Ag+ + 2 NH3
Выражение для константы устойчивости [Ag(NH3)2]+:
Куст.=[[Ag(NH3)2]+] / ([Ag+]∙[NH3]²)
β2[[Ag(NH3)2]+] = lg Куст.[[Ag(NH3)2]+] = 7,23 если Вам дано другое значение, подставьте его), отсюда Куст.=10^7,23 = 1,70∙10^7
[NH3] = √([[Ag(NH3)2]+] / (Куст. ∙ [Ag+]))
Учитывая, что из-за крайне слабой диссоциации комплексного иона его концентрация практически не изменяется, получим:
[NH3] = √(0,07 / (1,70∙10^7 ∙ 2,5∙10^-10)) = 4,06 моль/л
m(NH3) = C∙V∙M = 4,06 моль/л ∙ 1 л ∙ 17 г/моль = 69,1 г

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 2:45.