Сколько грамм ацетата натрия надо добавить к 200 мл 0,2 М раствора HCl, что был получить pH раствора 4,5?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 14:33 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Сколько грамм ацетата натрия надо добавить к 200 мл 0,2 М раствора HCl, что был получить pH раствора 4,5?

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

СН3СООNa + HCl → СН3СООH + NaCl
n(HCl) = CV = 0,2 ∙ 0,2 = 0,04 моль
Для полной реакции с 0,04 моль HCl потребовались 0,04 моль СН3СООNa, при этом образовались 0,04 моль СН3СООН.
Если добавить избыток СН3СООNa, то СН3СООH с СН3СООNa образует кислый буферный раствор, для которого:
рН = рКа + lgСсоли/Скисл
lgСсоли/Скисл = рН – рКа(СН3СООH) = 4,50 – 4,76 = – 0,26
Ссоли/Скисл = 10^–0,26 = 0,55
т.е. на 1 моль СН3СООH в р-ре должны приходиться 0,55 моль СН3СООNa.
Тогда на 0,04 моль СН3СООH в р-ре должны приходиться 0,55 ∙ 0,04 = 0,022 моль СН3СООNa.
Всего необходимо добавить СН3СООNa в кол-ве 0,04 + 0,022 = 0,062 моль
(из них: 0,04 моль для полной реакции с HCl и образования 0,04 моль СН3СООH и еще 0,022 моль - избыток для создания буферной смеси с заданным рН).
m(СН3СООNa) = n ∙ M = 0,062 ∙ 82 = 5,08 г

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 5:24.