Сколько MgSO4 по массе содержится в 1 м3 воды, если жесткость этой воды составляет 5 мэкв/дм3. Какую массу Na2CO3 следует добавить

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 23:40 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Решение Мэ(MgSO4) = 120/2 = 60 г/моль. Масса соли в 1 м3
воды составит 5•1000•60 = 300000 мг= 300 г.
MgSO4+ Na2CO3= ↓MgCO3+ Na2SO4.
Сульфат магния и карбонат натрия (сода) реагируют в эквивалентных количествах.
Мэ(Na2CO3) = 53 г/моль.
Определим число эквивалентов сульфата магния в 1 м3 раствора:
5•1000 = 5000 мэкв= 5 экв.
Следовательно, для устранения жесткости воды требуется 5 экв Na2CO3, или 5•Mэ(Na2CO3) = 5•53 = 265 г.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.