С чем будет более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый водород (в расчете на 1 моль): с алюминием или с оловом?

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 4:48 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Рассчитаем ΔG0 для реакции взаимодействия газообразного хлористого водорода (в расчете на 1 моль) с алюминием
2Al(т) + 6HCl (г) = 2AlCl3 (т) + 3H2
ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод — Σ ΔG0исх кДж/моль
ΔG0р-ции1 = 2•ΔG0AlCl3 (т) + 3•ΔG0H2 — 2•ΔG0Al (т) — 6•ΔG0HCl(г)
ΔG0р-ции1 = 2• (-636,8) + 3•0— 2•0— 6•(-95,27) = -701,98 кДж/моль
В реакции принимает участие 2 моль Al(т), тогда ΔGр-ции1 1 моля Al(т) равно
ΔG0р-ции 1 = -701,98 / 2 = -350,99 кДж/моль
Рассчитаем ΔG0 для реакции взаимодействия газообразного хлористого водорода (в расчете на 1 моль) с оловом:
Sn(т) + 2HCl (г) = SnCl2(т) + H2
ΔG0р-ции2 =ΔG0SnCl2 (т) + ΔG0H2 — ΔG0Sn (т) — 2•ΔG0HCl(г)
ΔG0р-ции 2 = -288,4 + 0- 0- 2•(-95,27) = -97,86 кДж/моль
Обе реакции имеют ΔG0<0, поэтому они протекают самопроизвольно в прямом направлении, но более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый водород будет с алюминием, т.к
ΔG0р-ции 1 ˂ ΔG0р-ции 2

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.