Решить методом ионно-электронного баланса: K2Cr2O7 + FeCl2 + H2SO4 →
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 5:6 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Решить методом ионно-электронного баланса: K2Cr2O7 + FeCl2 + H2SO4 →Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Решить методом ионно-электронного баланса: K2Cr2O7 + FeCl2 + H2SO4 →Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
K2Cr2O7 + FeCl2 + H2SO4 → FeCl3 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О
2) записываем каждое превращение:
Cr2O72- → Cr3+
Fe2+ → Fe3+
3) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
Cr2O72- → Cr3+
Слева 2 атома Cr, справа 1, тогда:
Cr2O72- → 2Cr3+
Слева есть 7 ат. О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: права добавим 7Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 14Н+, получим:
Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + 7Н2О
Во втором уравнении нет проблем - в обеих частях 1 ат. Fe.
4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + 7Н2О
слева -2 + 14 = +12, справа +6, поэтому слева добавим 6е- (6 минусов, чтобы уравнять заряды)
Cr2O72- + 14Н+ + 6е- → 2Cr3+ + 7Н2О
Cr2O72- получил 6е- т.е. окислитель, процесс восстановления
Fe2+ - 1е- → Fe3+
Fe2+ отдал 1е-, т.е. восстановитель, процесс окисления
5) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 6, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
Cr2O72- + 14Н+ + 6е- → 2Cr3+ + 7Н2О
Fe2+ - 1е- → Fe3+ |6
________________________________________
Cr2O72- + 14Н+ + 6Fe2+ → 2Cr3+ + 7Н2О + 6Fe3+
5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР, получим:
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 7H2SO4→ 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7Н2О
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 16:50.