Растворение безводного сульфата меди (2) массой 20 г в воде сопровождается выделением 8,28 кДж, а растворение такой же массы медного

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:25 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Растворение безводного сульфата меди (2) массой 20 г в воде сопровождается выделением 8,28 кДж, а растворение такой же массы медного купороса - поглощением 0,94 кДж энергии. Определите количество энергии, выделяющееся при образовании медного купороса химическим количеством 1 моль из безводного сульфата меди (2) и воды.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

(1) СuSO4(к) → CuSO4(p-p)
ΔН°1 = -Q/n = -Q∙M/m = 8,28 ∙ 159,5 / 20 = 66 кДж/моль
(2) СuSO4•5H2O(к) → СuSO4(p-p) + 5H2O
ΔН°2 = -Q∙M/m = - 0,94 ∙ 249,5 / 20 = - 11,7 кДж/моль
(3) СuSO4(к) + 5H2O → СuSO4•5H2O(к)
Эта реакция получится, если перевернуть реакцию 2 и сложить ее с реакцией 1.
Тогда по закону Гесса, для того, чтобы найти ΔН°3, поменяем знак у ΔН°2 и сложим с ΔН°1, получим:
ΔН°3 = ΔН°1 - ΔН°2 = 66 - (- 11,7) = 77,7 кДж/моль

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 16:13.