Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнениях: 1) H3PO3 + HgCl2 + H2O
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 13:15 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнениях: 1) H3PO3 + HgCl2 + H2O → H3PO4 + Hg + HCl (нейтральная среда); 2) NaCrO2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O (щелочная среда)Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнениях: 1) H3PO3 + HgCl2 + H2O → H3PO4 + Hg + HCl (нейтральная среда); 2) NaCrO2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O (щелочная среда)Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
а) не определяя c.o., записываем каждое превращение:
H3PO3 → H3PO4
Hg2+ → Hg
б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
H3PO3 → H3PO4
в обеих частях уравнения 1атом P и 3 атома Н, но слева есть 3 атома О, а справа 4.
В нейтральной среде есть молекулы воды H2O.
С помощью них уравниваем кислород: слева добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
H3PO3 + Н2О → H3PO4 + 2Н+
Во второй полуреакции:
Hg2+ → Hg
число атомов Hg уравнено.
в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
H3PO3 + Н2О → H3PO4 + 2Н+
слева 0, справа +2, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает, как известно, плюс)
H3PO3 + Н2О –2ē → H3PO4 + 2Н+
H3PO3 отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
Hg2+ → Hg
слева +2, справа 0, поэтому слева добавим 2ē (добавим 2 минуса, чтобы снизить заряд до 0):
Hg2+ + 2ē → Hg
Hg2+ получил 2ē т.е. окислитель, процесс восстановления.
г) 2ē перешли от H3PO3 к Hg2+, поэтому есть эл. баланс. Сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):
H3PO3 + Н2О –2ē → H3PO4 + 2Н+
Hg2+ + 2ē → Hg
_____________________________________
H3PO3 + Н2О + Hg2+ → H3PO4 + 2Н+ + Hg
д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР:
H3PO3 + HgCl2 + H2O → H3PO4 + Hg + 2HCl
Таким же образом уравняйте вторую реакцию.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 10:15.