Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления обратимого процесса N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2NH3(газ), если для
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 13:13 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления обратимого процесса N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2NH3(газ), если для него ΔН298= - 92,4 кДж, ΔS 298= - 199,5 Дж *К(-1). Зависимостью от температуры ΔН и ΔS принебречь.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления обратимого процесса N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2NH3(газ), если для него ΔН298= - 92,4 кДж, ΔS 298= - 199,5 Дж *К(-1). Зависимостью от температуры ΔН и ΔS принебречь.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
ΔG = ΔH - TΔS = 0
Тогда ΔH = TΔS, Т = ΔH / ΔS
ΔН298= - 92,4 кДж = - 92400 Дж, ΔS 298= - 199,5 Дж / К
Т= (- 92400 Дж) : (- 199,5 Дж / К) = 463,2К
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 22:43.