Рассчитайте массы карбоната кальция и 20% раствора соляной кислоты (р=1,098 г/см3), которые потребуются для получения 33,3 г

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 15:37 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Рассчитайте массы карбоната кальция и 20% раствора соляной кислоты (р=1,098 г/см3), которые потребуются для получения 33,3 г безводного хлорида кальция. Какой объем занимает требующаяся соляная кислота? Какой объем углекислого газа (н.у.) получится в роде реакции? Посчитайте массовую долю соли в полученном растворе, а также массу гексагидрата (шестиводного) хлорида кальция, которую можно будет получить после аккуратного испарения воды из этого раствора.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
n(CaCl2) = m/M=33,3/111 = 0,3 моль
n(СаСО3) = n(CaCl2)
m(СаСО3) = nxM = 0,3 x 100 = 30 г
n(HCl) = 2n(CaCl2)
m(HCl) = 2 x 0,3 x 36,5 = 21,9 г
m(р-ра HCl) = m(HCl) /w = 21,9 / 0,2 = 103,5 г
V (р-ра HCl) = m x ρ = 103,5 x 1,098 =120,2 мл
n(CO2) = n(CaCl2)
V(CO2)= n(CO2) x Vm = 0,3 x 22,4 = 6,72 л
n(H2O, получ.) = n(CaCl2)
m(H2O, получ.) = 0,3 x 18 = 5,4 г
m(р-ра CaCl2) = m(р-ра HCl) - m(HCl) + m(H2O, получ.) + m(CaCl2) = 103,5 - 21,9 + 33,3 + 5,4 = 120,3 г
w = m(CaCl2)/m(р-ра CaCl2)=33,3 / 120,3 = 0,277 (27,7%)
1 моль CaCl2 —-— 219 г CaCl2 • 6Н2О
0,3 моль CaCl2 —— 219 х 0,3 = 65,7 г

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:3.