Рассчитайте энтальпию химической реакции ΔH°298 х.р.: 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к) по следующим данным:

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:36 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Рассчитайте энтальпию химической реакции ΔH°298 х.р.: 4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к) по следующим данным: 2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г); ΔH°298= -95 кДж/моль; KClО4(к) = KCl(к)+ 2O2(г); ΔH°298= +9 кДж/моль.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к) (реакция 1) ΔH°1 - ?
2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г); ΔH°2= -95 кДж/моль; (реакция 2)
KClО4(к) = KCl(к)+ 2O2(г); ΔH°3= +9 кДж/моль. (реакция 3)

На основании з-на Гесса:
В р. 1 слева 4KClO3(к), а в р. 2 - слева только 2KClO3(к), поэтому ΔH°2 умножим на 2
(энергия ΔH°2 выделяется при реакции 2KClO3(к), если взять в 2 раза больше KClO3, то и энергии выделится в 2 раза больше)
В р. 1 справа 3KClO4(к), а в р. 2 - только 1KClО4(к) и слева, поэтому ΔH°3 умножим на 3 и поменяем его знак (т.к. чтобы KClО4 был справа, нужно перевернуть реакцию, т.е. записать обратную реакцию, и если в прямой поглощается энергия, то в обратной - выделяется, т.е. меняется знак ΔH°)
Итого: ΔH° = 2ΔH°2 - 3ΔH°3 = ... кДж (посчитайте)

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 19:46.