Рассчитать приготовление раствора хромовокислого калия, массовая концентрация которого равна 1,3%, объем раствора 250 см3.

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 20:58 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1,3% - 1,3 г хромовокислого калия в 100 г воды.
Однако для перехода к объему необходимо знать плотность раствора.

По справочнику, плотность 1,3% р-ра K2CrO4
ρ ≈ 1,01 г/см³.
Масса раствора объемом 250 см³:
m(р-ра)=Vρ = 250 ∙ 1,01 = 252,5 г
масса соли: m(соли)=1,3 ∙ 252,5 / 100 = 3,28 г
Для приготовления 250 см³ раствора нужно взвесить 3,28 г K2CrO4, перенести в мерную колбу объемом 250 см³ и добавить воды до метки.

Не имея данных о плотности, можно рассчитать массу соли приблизительно, считая плотность раствора равной плотности воды (1 г/см³). Тогда масса раствора равна 250 г, а масса соли:
m(соли)=1,3 ∙ 250 / 100 = 3,25 г
В этом сл. конечная конц-я будет несколько ниже, чем требуется:
ω% = 1,3 ∙ 3,25 / 3,28 = 1,29%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 3:11.