Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH соли CH3COONa в 1 М растворе при стандартных условиях, используя значения

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 9:46 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH соли CH3COONa в 1 М растворе при стандартных условиях, используя значения термодинамической характеристики ΔG° = 53,1 кДж. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

молекулярное: CH3COONa + H2O ⇆ CH3COOH + NaOH
ионно-молекулярное: CH3COO- + H2O ⇆ CH3COOH + OH-

Kг=e^(-ΔG/RT)
ΔG = 53,1 кДж = 53100 Дж , R=8,314, T=298К
Kг=e^(-53100/(8,314∙298) = 4,921⋅10^-10

С(CH3COONa) / Кг = 1 / (5,747 ⋅10^-10) > 100, поэтому можно воспользоваться упрощенной формулой для расчета [H+]=[CH3COO-] по Кг :
[OH-]= √ (Кг ∙ Ссоли) = √(4,921 ⋅10^-10) = 2,218⋅10^-5 моль/л
α = (Сгидр/Собщ) ·100 % = 2,218⋅10^-5 ∙ 100 / 1 = 0,0022%
рН = 14 + lg [OH-] = 14 + lg (2,218⋅10^-5) = 9,35
(без учета ионной силы раствора)

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 12:13.