Рассчитать ЭДС реакции, назвать окислитель и вывод). Указать причины и продукты коррозии Mg+Pb(NO3)2+H2O

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 5:39 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Рассчитать ЭДС реакции, назвать окислитель и вывод). Указать причины и продукты коррозии Mg+Pb(NO3)2+H2O

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

В водном растворе Pb(NO3)2 подвергается процессу гидролиза по катиону слабого основания:
Pb(NO3)2 → Cr2+ + 2NO3-
Pb2+ HOH ⇆ PbOH+ + H+, или Pb(NO3)2 + Н2О ⇆ PbOHNO3 + НNO3 , рН<7
В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы водорода Н+ и образуется кислая среда (pH < 7), следовательно, деполяризатором являются ионы водорода Н+, на катоде идет водородная деполяризация. Скорость коррозии будет достаточно высока, т.к. анионы NO3- являются активаторами коррозии.
Процессы:
анодный: Mg – 2e- → Mg2+ , φº = –2,37 В (Mg - восст-ль, процесс окисления)
катодный: 2H+ + 2e- → H2↑ , φº = 0,0 В (H+ - ок-ль, процесс восст-я)
Суммарное уравнение коррозии: Mg + 2H+ → Mg2+ + H2↑
ЭДС при ст. усл. = φºк –φºа = 0,0 – (–2,37) = 2,37 В
Несомненно, концентрации ниже 1 М и ЭДС ниже полученного значения, но без доп. данных точнее не расчитать.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 8:56.