Расписать уравнение методом электронно-ионного баланса: 2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 4:44 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Расписать уравнение методом электронно-ионного баланса: 2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Алгоритм для метода ионно-электронного баланса:
Для реакции 2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4 :

1) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
MnO4(-1) → MnO4(-2)
Cl2(0) → Cl (-1)

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-1) → MnO4(-2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn и 4 ат. О - уравнено.
Cl2(0) → Cl (-1)
слева 2 ат. хлора, справа - 1, поэтому справа нужно умножить на 2 - коэф. 2 перед Cl (-1):
Cl2(0) → 2Cl (-1)

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
MnO4(-1) → MnO4(-2)
слева -1, справа -2, поэтому слева добавим 1е- (т.е. -1, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-1) + 1е- → MnO4(-2)
MnO4(-) получил е- т.е. окислитель, процесс восстановления
Cl2(0) → 2Cl (-1)
слева 0, справа -1х2=-2, т.е. Cl2(0) отдал 2е- - восстановитель, процесс окисления
Cl2(0) - 2е- → 2Cl(-1)

4) дальше как при эл. балансе:
MnO4(-1) + 1е- → MnO4(-2) |2
Cl2(0) - 2е- → 2Cl(-1)
________________________________
2MnO4(-1) + Cl2(0) → 2MnO4(-2) + 2Cl(-1)

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 13:54.