Рабочий раствор, предназначенный для титрования восстановителей в кислой среде, готовят растворением навески 5,220 г химически

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:27 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Рабочий раствор, предназначенный для титрования восстановителей в кислой среде, готовят растворением навески 5,220 г химически чистого K2Cr2O7 в мерной колбе вместимостью 998,0 мл. Вычислить: а) титр раствора; б)его титр по иоду; в) нормальную концентрацию; г) молярную концентрацию.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

а) Т(K2Cr2O7)=m(K2Cr2O7, г)/V(мл) = 5,220 г / 998,0 мл = 0,05230 г/мл

б) Т(K2Cr2O7/I2)=Т(K2Cr2O7) ∙ Мэ(I2) / Мэ(K2Cr2O7)
Cr2O72− + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O ; ƒэкв.(Cr2O72−) = 1/6
2I– – 2ē → I2 , ƒэкв.(I2)= ½
Отсюда:
Т(K2Cr2O7/I2)=Т(K2Cr2O7) ∙ М(½I2)/М(1/6K2Cr2O7) = 0,05230 г/мл ∙ 126,9 г/моль/ 49,03 г/моль= 0,1354 г/мл

в) Сн=nэ (моль) / V (л) = m/(Mэ∙V)
ƒэкв.= 1/(Z+ ∙N+) или 1/(Z− ∙N−), где Z и N - заряд и число ионов в формуле в-ва
ƒэкв.(K2Cr2O7)= ½ ⇛ Mэ(K2Cr2O7)=M(½K2Cr2O7)
Сн= 5,220 г /(147,1 г/моль ∙ 0,998 л) = 0,03556 моль/л

г) См=Сн ∙ ƒэкв. = 0,03556 ∙ 0,5 = 0,01778 моль/л

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 12:13.