Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты никеля. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 4:30 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Протекторная защита – один из видов электрохимической защиты – заключается в следующем.

К защищаемому сооружению присоединяют пластины более активного металла, который называется протектором.Протектор – металл с более отрицательным потенциалом – является анодом, а защищаемое сооружение – катодом. Соединение протектора и защищаемого сооружения проводником тока, приводит к разрушению протектора.

Для протекторной защиты никеля подойдут, например, железо и цинк:

E_Ni2+/Ni = — 0,250 В

E_Fe2+/Fe = — 0,440 В

E_Zn2+/Zn = — 0,763 В

При электрохимической коррозии в среде азотной кислоты протекают следующие реакции:

Ni — Fe

А: Fe – 2e^— = Fe²⁺

K: 2H⁺ + NO₃^— + e^— = NO₂ + H₂O

Fe + 4H⁺ + 2NO₃^—= Fe²⁺+ 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ni — Zn

А: Zn – 2e^— =Zn⁺

K: 2H⁺ + NO₃^— + e^— = NO₂ + H₂O

Zn + 4H⁺ + 2NO₃^—= Zn²⁺+ 2NO₂ + 2H₂O

Zn + 4HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.