Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 18:7 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимическойРазбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимическойКонечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Протекторная защита заключается в присоединении к защищаемому металлическому изделию, металла с более отрицательным значением стандартного электродного потенциала E0, т.е. более активного металла. Для защиты железа подойдут, например, цинк и бериллий:
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
EBe2+/Be = — 1,850 В
Запишем уравнения электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом:
Fe—Zn
К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
А: Zn — 2e— = Zn2+
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn2++ 4OH—
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Fe-Be
К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
А: Be — 2e— = Be2+
2Be + O2 + 2H2O = 2Be2++ 4OH—
2Be + O2 + 2H2O = 2Be(OH)2
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.