Приготовили 110 мл 1,6% раствора сульфата аммония и разбавили дистиллированной водой до 1,2% раствора. Вычислить молярность, нормальность

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 22:57 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Приготовили 110 мл 1,6% раствора сульфата аммония и разбавили дистиллированной водой до 1,2% раствора. Вычислить молярность, нормальность и титр обоих растворов.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

По справ. таблицам, плотность 1,2% (NH4)2SO4 ρ1,2= 1,006 г/мл, плотность 1,6% (NH4)2SO4 ρ1,6= 1,008 г/мл, при точности данных в условии масс. долей 2 знач. цифры можно принять плотность обоих растворов ρ = 1,0 г/мл).
См=1000ρω/М
См1,2=1000 мл/л ∙ 1,0 г/мл ∙ 0,012 / 132 г/моль = 0,091 моль/л
Сн=См/ƒэкв. , ƒэкв. соли= 1/(заряд катиона ∙ формульное число катионов)
ƒэкв.(NH4)2SO4 )=½
Сн = 0,091 моль/л / 0,5 = 0,18 г-экв/л
Т=0,001 ∙ См ∙ М = 0,001 л/мл ∙ 0,091 моль/л ∙ 132 г/моль = 0,012 г/мл

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 13:45.