При взаимодействии водорода объемом 11,2 л с оксидом железа FeO4 образовалась железо массой 18 г. Сколько процентов составляет

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 2:23 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Дано:
V (Н2) = 11,2 л
m (Fe практ) = 18 г
П.в. % = ?

Решение:
1) Найдем массу железа,
образовавшегося в результате
реакции, т.е. теоретический выход
железа:
11,2 л х г
Fe3O4 + 4 H2 = 3 Fe + 4 H2O
4 моль 3 моль
V = 89,6 л m = 168 г
11,2 л / 89,6 л = х г / 168 г х = 11,2 * 168 / 89,6 = 21 (г)
2) Находим практический выход железа:
21 г – 100 %
18 г - х % х = 100% * 18 г / 21 г = 85,7 %
Ответ: 85,7 %

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.