При взаимодействии некоторого металла массой 2,3 г с галогеном образовалось 5,85 г соли. Зная, что для полного электролиза ее расплава
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 2:34 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
При взаимодействии некоторого металла массой 2,3 г с галогеном образовалось 5,85 г соли. Зная, что для полного электролиза ее расплаваРазбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
При взаимодействии некоторого металла массой 2,3 г с галогеном образовалось 5,85 г соли. Зная, что для полного электролиза ее расплаваКонечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
2Ме + хНаl2 = 2MeHalx
5,85 г 2,3 г 3,55 г
2MeHalx= 2Ме + хНаl2- электролиз расплава
По закону Фарадея масса полученных веществ равна:
m = Q∙Э/F, где Q = 9650 Кл, Э = М/х (х – число электронов в катодном или анодном процессе) и F= 96500 Кл.
2,3 = 9650∙(М/х)/96500 или М/х = 23 при х =1 молярная масса металла равна 23 г/моль – это натрий.
3,55 = 9650∙(М/2)/96500 откуда М= 71 г/моль – это хлор.
Следовательно формула соли – NaCl.
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 14:2.