При взаимодействии 16 г раствора H2SO4 массой с избытком раствора BaCl2 выделился осадок BaSO4 m=5,7 г. Определить массовую долю

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 7:23 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

При взаимодействии 16 г раствора H2SO4 массой с избытком раствора BaCl2 выделился осадок BaSO4 m=5,7 г. Определить массовую долю (%) H2SO4 в исходном растворе.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
n(H2SO4) = n(BaSO4)
n(BaSO4) = m(BaSO4) /М(BaSO4)
m(H2SO4)= n(H2SO4) ∙ М(H2SO4)
ω%(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100 / m(р-ра) = m(BaSO4) ∙ М(H2SO4) ∙ 100 / (М(BaSO4) ∙ m(р-ра)) =
= 5,7 г ∙ 98 г/моль ∙ 100 / (233 г/моль ∙ 16) =15 %

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 14:47.