При восстановлении оксида железа (III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии) выделяются 426,3 кДж тепла. При сгорании металлического
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 23:26 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
При восстановлении оксида железа (III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии) выделяются 426,3 кДж тепла. При сгорании металлического алюминия массой 5,4 г выделяются 167,3 кДж тепла. На основании этих данных вычислите теплоту образования оксида железа (III).Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
При восстановлении оксида железа (III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии) выделяются 426,3 кДж тепла. При сгорании металлического алюминия массой 5,4 г выделяются 167,3 кДж тепла. На основании этих данных вычислите теплоту образования оксида железа (III).Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 , ΔН°2 = – 167,3 кДж
Ур. образования Fe2O3:
2 Fe + 1,5 O2 → Fe2O3 , ΔН°3 = ΔН°обр (Fe2O3) = ?
Воспользуемся з-ном Гесса:
В р.3, 2Fe слева, Fe2O3 справа, а в р.1 2Fe справа, Fe2O3 слева, значит, для получения р.3 из р.1 нужно перевернуть р.1, при этом знак ΔН°1 поменяется на противоположный:
2 Fe + Al2O3 → Fe2O3 + 2 Al , ΔН°1′ = – ΔН°1 = 426,3 кДж
В р.3, слева 1,5O2, а в р.2 O2 тоже слева, но не 1,5, а 3, т.е. в 2 р. больше, поэтому разделим все коэф-ты и ΔН°2 на 2:
2 Al + 1,5 O2 → Al2O3 , ΔН°2′ = ΔН°2/2 = – 167,3/2 = – 83,65 кДж
Осталось сложить полученные значения ΔН°1′ и ΔН°2′:
ΔН°обр (Fe2O3) = ΔН°1′ + ΔН°2′ = – ΔН°1 + ΔН°2/2 = 426,3 – 83,65= 342,65 кДж/моль
Можно провести проверку: сложить левые и правые части полученных уравнений - если получится искомое уравнения, действия произведены правильно:
2 Fe + Al2O3 → Fe2O3 + 2 Al
2 Al + 1,5 O2 → Al2O3
2 Fe + Al2O3 + 2 Al + 1,5 O2 → Fe2O3 + 2 Al + Al2O3
После сокращения:
2 Fe + 1,5 O2 → Fe2O3 получили ур. образования Fe2O3
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 9:30.