При сжигании 7,2 г органического вещества, относительная плотность которого по водороду равна 36, образовалось 22 г углекислого газа и

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:24 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

При сжигании 7,2 г органического вещества, относительная плотность которого по водороду равна 36, образовалось 22 г углекислого газа и 10,8 г воды. Определить строение исходного углеводорода, если дополнительно известно, что при радикальном монохлорировании его может образоваться только одно монохлорпроизводное.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2) = 22 / 44 = 0,5 моль
m(C) = n(C) ∙ M(C) = 0,5 ∙ 12 = 6,0 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль)
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 10,8 / 18 = 1,2 моль
m(H) = n(H) ∙ M(H) = 1,2 ∙ 1 = 1,2 г

m(O) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 7,2 - 6,0 г - 1,2 = 0 г - в-во Х не содержит кислород.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = 0,5 : 1,2 = 5:12
Формула С5Н12.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 22:13.