При сжигании 36,4 г смеси этанола и уксусной кислоты образовалось 32,4 г воды. Определить массовые доли компонентов смеси

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 1:15 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Решение:
Составляем уравнения реакций:
X
1) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
(1,8 – X)
2) CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O
Определяем количество вещества воды:
ν= m/ M
ν(Н2О) = 32,4г / 18г/моль = 1,8 моль
Пусть ν(Н2О) в первой реакции будет равно Х моль, тогда ν(Н2О) во 2 реакции = 1,8 – Х
По уравнению реакции № 1 вычисляем:
ν(С2Н5ОН) = 1/3 ν(Н2О) = 1/3 Х
m(C2H5OH) = M • ν = 1/3 X • 46 = 15,3X
По уравнению реакции № 2 вычисляем:
ν(CH3COOH) = 1/2 ν(Н2О) = 1/2 (1,8 – Х) = 0,9 – 0,5Х
m(CH3COOH) = (0,9 – 0,5X) • 60 = 54 – 30X
Выразим массу смеси:
m(смеси) = 15,3X + 54 – 30X = 36,4
14,7X = 17,6
X = 1,2 моль
m(С2Н5ОН) = 15 ,3X = 15,3 • 1,2 = 18,4г
m(CH3COOH) = 54 – 30Х = 54 – 36 = 18 г
m(смеси) = 18,4г + 18г = 36,4г
ώ(С2Н5ОН) = 18,4г / 36,4г • 100% = 50,5%
ώ(CH3COOH) = 18г / 36,4г • 100% = 49,5%

Ответ: ώ(спирта) = 50,5% ; ώ(кислоты) = 49,5,5%

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.