При сжигании 3,28 г смеси этана, этена и этина образовалось 5,376 л углекислого газа (н.у.). Определите массу полученной при этом воды

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 15:4 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

1. Рассчитываем количество вещества углекислого газа и углерода:
n(CO2) = 5,376/22,4 = 0,24моль
n(C) = n(CO2) = 0,24моль
2. Определяем массы углерода и водорода в смеси:
m(C) = 0,24 ∙ 12 = 2,88 г
m(Н) = 3,28 – 2,88 = 0,4 г
3. Находим количество вещества водорода в смеси и массу воды:
n(Н) = 0,4/ 1 = 0,4 моль
n(Н2О) = 0,5n(Н) = 0,2 моль
m(Н2О) = 0,2 ∙ 18 = 3,6 г
Ответ: 3,6 г.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 14:2.