При сгорании 5,3416 г органического вещества с формулой Э(С6Н5)3 получено 2,8276 г оксида Э2О3 элемента, входящего в состав исходного

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 12:41 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Моль оксида Э2О3 можно получить из двух молей Э(С6Н5)3.
Молярная масса трех групп С6Н5 равна 3•77,1=231,3
Из 5,3416 г Э(С6Н5)3 получается 2,8276 г Э2О3 ,
из 2(АЭ + 231,3) г Э(С6Н5)3 - (2АЭ + 48) г Э2О3
(2АЭ + 48)•5,3416 = 2(АЭ + 231,3)•2,8276, откуда АЭ = 209,1
Атомную массу, равную 209,1, имеет висмут Bi
4(C6H5)3Bi + 90 O2 = 72 CO2 + 30 H2O + 2 Bi2O3
Ответ: Bi.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.