При растворении 5,38 г кристаллогидрата цинка ZnSO4 • xH2O в 92 мл воды получили раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 12:16 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Масса раствора 92 + 5,38 = 97,38 в нем ZnSO4 97,38 • 0,0331 = 3,22 г. Так как М(ZnSO4) = 161, то n(ZnSO4) = 3,22/161 = 0,02 моль. Молярная масса кристалогидрата: 5,38/0,02 = 269 г/моль.
Количество молекул воды :
x = (М(ZnSO4 • хН2О) -М(ZnSO4))/М(Н2О) = (269 - 161)/18 = 6
т.е. ZnSO4 • 6Н2О.

Масса раствора, полученного при растворении кристаллогидрата, составляет 92 + 5,38 = 97,38 (г)
Масса ZnS04 равна 97,38 • 0,0331 = 3,23 (г)
M(ZnS04)= 161 г/моль
Находим молярную массу ZnS04 • х Н20
3,23г - 161 г/моль
5,38г - х г/моль
х = 269 г/моль
M (ZnS04 • х Н20) = 269 г/моль;
масса «х» моль Н20 равна 269 - 161 = 108г
Количество воды в кристаллогидрате равно 108/18 = 6 (моль),
следовательно, состав кристаллогидрата ZnS04 * 6Н20

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.