При растворении 35,5 г оксида фосфора 5 в избытке гидроксида натрия было получено 65.6 г фосфата натрия. Определите выход
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 10:25 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
При растворении 35,5 г оксида фосфора 5 в избытке гидроксида натрия было получено 65.6 г фосфата натрия. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.Разбор вопроса и ответ на него
Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
При растворении 35,5 г оксида фосфора 5 в избытке гидроксида натрия было получено 65.6 г фосфата натрия. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
n(Р2О5, реаг.) = m/M=35,5/142 = 0,25 моль
n(Na3РО4, получ.) = m/M=65,6/164 = 0,4 моль
По реакции из 0,25 моль Р2О5 должны были образоваться n(Na3РО4, теор.) = 0,25 ∙ 2 = 0,5 моль
Выход продукта:
ŋ%=n(Na3РО4, получ.) ∙ 100 / n(Na3РО4, теор.) = ...% (посчитай)
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 8:48.