При рафинировании меди током 4,5 А за 1,5 часа выделяется 7,5 г меди. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодного
Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 8:28 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.
Цитируем вопрос ваш вопрос
При рафинировании меди током 4,5 А за 1,5 часа выделяется 7,5 г меди. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодногоРазбор вопроса и ответ на него
Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.
Вы спрашивали:
При рафинировании меди током 4,5 А за 1,5 часа выделяется 7,5 г меди. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодногоКонечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:
Применим закон Фарадея с учетом выхода по току:
Э(Cu) = 64/2 = 32 г/моль
t = mF/ВтЭI
Вт = mF/tЭI
Вт = 7,5∙96500/1,5∙3600∙32∙4,5 = 0,93 (93%)
Составим уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора Pb(NO3)2:
Pb(NO3)2 — соль, образованная катионом неактивного металла и аниона кислородсодержащей кислоты, поэтому
а) с угольным анодом
К: Pb2+ + 2e → Pb0
А: 2H2O — 4e → O20 + 4H+
2Pb2+ + 2H2O → 2Pb0 + O20 + 4H+
Pb(NO3)2+ 2H2O → 2Pb0 + O20 + 4HNO3
В прикатодном пространстве накапливается азотная кислота.
б) со свинцовым анодом
К: Pb2+ + 2e → Pb0
А: Pb0 — 2e → Pb2+
Pb2+ + Pb0 → Pb0 + Pb2+
К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.