При проведении кинетических экспериментов определены следующие значения константы скорости химической реакции (м3/(кмоль•ч))

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 11:23 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

При проведении кинетических экспериментов определены следующие значения константы скорости химической реакции (м3/(кмоль•ч)) при различных температурах (К): Т 298_323_348_373_398 K k 0,51 0,82 1,35 1,92 2,62 м3/(кмоль•ч). Определите энергию активации реакции.

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'ЕГЭ (школьный)', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Есть несколько способов, один из них графический, что, понятно, в данном сл. неудобно. Другой - по темп. коэф-ту, что можно, но долго.
Поэтому решаем аналитическим способом:
Еа = 2,303 ∙ R ∙ lg(k2/k1) ∙ T2 ∙T1 / (T2 -T1) = 2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(2,62/0,51) ∙ 398 ∙298 /(398-298) =
=16140 Дж=16,14 кДж
Или если требуется статистика, то просчитать Еа в каждом интервале температур:
Еа1 = 15,204 кДж, Еа2 = 18,640 кДж, Еа3 = 15,207 кДж, Еа4 = 15,349 кДж
И затем найти Еа.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 5:35.