При пропускании углекислого газа через раствор едкого натра получили кислую соль массой 18,9 г, что составляет 75% от теоретически

Постоянный пользователь нашего ресурса написал нам почту в 2:36 с просьбой предоставить развернутый ответ на его вопрос. Наши эксперты отнесли этот вопрос к разделу Разное. Для ответа был привлечен один из опытных специалистов, который занимается написанием студенческих работ.

Цитируем вопрос ваш вопрос

Разбор вопроса и ответ на него

Раздел 'Разное', к которому был отнесён этот вопрос является не простой рубрикой. Для подготовки ответа на вопросы из этой рубрики специалист должен обладать широкими познаниями в различных научных областях. Однако в нашей компании таковые имеются.

Вы спрашивали:

Конечно этот ответ может полностью не раскрыть тему вопроса, но мы постарались сделать его максимально полным. Предлагаем ознакомиться с мнением эксперта по этой теме:

Дано:
m(NaHCO3) = 18.9 г
wвых(NaHCO3) = 75%
M(NaHCO3) = 84 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) - ?

NaOH + CO2 -> NaHCO3
1 моль 1 моль 1 моль
M = 40 г/моль M = 84 г/моль
m = Х г m = 18,9 г
Определим массу кислой соли, соответствующую 100%-ному её выходу; при этом используем значение wвых(NaHCO3):
m(NaHCO3) = 18.9 г * 100% : 75% = 25,5 г
Теперь по значению этой массы рассчитаем массу щёлочи в растворе.
84 г/ моль NaHCO3 образуется из 40 г NaOH (из уравнения реакции)
25.5 г NaHCO3образуется из X г NaOH (из расчётов)
отсюда: Х = 25.5 г * 40 г : 84 г/ моль = 12 г
Следовательно, в растворе находилось 12 г едкого натра.

К нам на почту приходит много вопросов. Мы стараемся отвечать на все. Однако вы должны понимать, что большая загруженность увеличивает время ответа. Сейчас среднее время ответа равно 1:36.